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jueves, 14 de junio de 2018
martes, 12 de junio de 2018
viernes, 8 de junio de 2018
jueves, 7 de junio de 2018
10-7 Ejemplos de problemas de estequiometría
// Teoría //
Estequiometria básica
¿Cuántos moles de cloruro de sodio se producen con 80
moles de sodio metálico y suficiente cloro? Na(s) + Cl2(g) →
NaCl(s). Método algebraico. Método de factores de conversión.
En la siguiente ecuación química. Na(s) + Cl2(g) → NaCl(s). ¿Cuántos gramos de cloruro de sodio se requieren para reaccionar completamente con 40 moles de sodio metálico? Método algebraico. Método de factores de conversión.
En la siguiente ecuación química. Na(s) + Cl2(g) → NaCl(s). ¿Cuántos gramos de cloruro de sodio se requieren para reaccionar completamente con 40 moles de sodio metálico? Método algebraico. Método de factores de conversión.
En la
siguiente ecuación química: 4Na(s)+O2(g)→2Na2O(s)
¿Cuantos gramos de monóxido de disodio se producen con 57,5g de sodio metálico
y suficiente oxígeno? Método algebraico. Método de factores de conversión.
En la
siguiente ecuación química: 3NO2(g)+H2O(l)→2HNO3(aq)+NO(g) ¿Cuántos gramos de
agua se requieren para reaccionar completamente con 28,0 g de dióxido de
nitrógeno? Método algebraico
En el laboratorio se obtiene HCl haciendo reaccionar
H2SO4 con NaCl, formándose también NaHSO4. (a) Determine la ecuación de la
reacción, (b) balancéela, (c) ¿si deseo obtener 1 kg de HCl cuanto ácido
sulfúrico debo emplear? Respuesta
Pureza de reactivos o productos
A partir de 102 kg de pirita de hierro FeS2 al 98% ¿Qué
masa de ácido sulfúrico se puede obtener? 2 FeS2 + 2 H2O
+ 7 O2 → 2 FeSO4 + 2 H2SO4. Respuesta
Reactivo límite
Para la reacción: 2H2 + O2 → 2H2O; ¿Cuál es el reactivo limitante si tenemos 10 moles de hidrógeno y 10 moles de oxígeno? Respuesta.
Considere la siguiente reacción: 2NH3 + CO2 → (NH2)2CO + H2O; Supongamos
que se mezclan 637,2 g de NH3 con 1142 g de CO2; (a) identifique el reactivo
límite y el reactivo en exceso; (b) con base al reactivo límite como dato,
determine la cantidad de urea que se obtendrían en gramos. Respuesta
Eficiencia de la reacción
La reacción de 6,8 g de H2S con exceso de SO2, según
la siguiente reacción, produce 8,2 g de S. ¿Cuál es el rendimiento de la
reacción? 2H2S + SO2 → 3S +2H2O. RespuestaProblema de conceptos múltiples
Considere la siguiente reacción: 2NH3 + CO2 → (NH2)2CO
+ H2O; Durante un proceso se ponen a reaccionar 60,7 g de NH3 (60% de pureza)
con 114,2 g de CO2. (a) Calcular el reactivo límite. (b) Calcular la masa de
(NH2)2CO que se obtiene si el porcentaje de rendimiento es igual a 93%. (c)
Determinar la cantidad de reactivo en exceso que queda sin reaccionar.
Respuesta
El titanio es un metal fuerte y ligero, resistente a
la corrosión, que se usa en la construcción de naves espaciales, aviones y
armazones de bicicletas. Se obtiene por reacción del cloruro de titanio (IV)
con magnesio fundido a 950°C. En cierta prueba piloto se hacen reaccionar 379.8
g de TiCl4 con 72.6 g de Mg y se obtienen experimentalmente 71.0 g de Ti. ¿Cuál
es el rendimiento de la reacción? TiCl4 (s) + 2 Mg (l) → Ti (s) + 2 MgCl2 (l). Respuesta
jueves, 4 de agosto de 2016
PROBLEMAS DE ESTEQUIOMETRÍA RESUELTOS
Calcule el % p/p, % p/v y % v/v de una solución que contiene 2.5 g de ácido nítrico (HNO3) disueltos en 100 mL de agua. La densidad del ácido nítrico es 1.3 g/mL y la densidad de la solución resultante es de 1.1 g/mL: Respuesta
El acero común es una mezcla homogénea de 2 sólidos que contiene principalmente 2 % p/p de carbono y 98 % p/p de hierro. Calcule la concentración del carbono en el acero en unidades de molalidad (m). Respuesta
Cuantos moles de cada reactive se requieren para producir 17.7 moles de nitrógeno gaseoso en la siguiente reacción: 4NH3 + 6NO→ 6N2 + 6H2O. Respuesta
Se derrama un poco de ácido sulfúrico en una mesa de laboratorio. El ácido puede neutralizarse espolvoreando sobre él bicarbonato de sodio y absorbiendo con un trapo la disolución resultante: Respuesta
Por descomposición térmica de una mezcla de mármol "carbonato de calcio al 95%", se obtiene cal viva "monóxido de calcio". ¿Que masa de ese mármol se necesita para obtener 1,070 kg de cal? Respuesta
¿Qué masa de KClO3 se tiene que descomponer para producir el oxígeno necesario que reaccione con 20 litros de hidrógeno molecular puro? Respuesta
El Zn reacciona con ácido sulfúrico generando una reacción de desplazamiento produciendo hidrógeno. ¿Qué masa de Zn se precisa para obtener 100 litros de ese gas a 27°C y 546 mmHg? Respuesta
En la oxidación del amoníaco a óxido nítrico ¿Qué volumen de oxígeno reacciona con 8,96 litros de amoníaco? Respuesta
A partir de 102kg de pirita de hierro, FeS2 al 98%, ¿Qué masa de ácido sulfúrico se puede obtener? Respuesta
En el laboratorio se obtiene ácido clorhídrico haciendo reaccionar ácido sulfúrico con cloruro de sodio, formándose también bisulfato de sodio ¿Qué masa de ácido sulfúrico al 90% en peso se dispone para obtener 1 kg de ácido clorhídrico? Respuesta
Para obtener 408 gramos de CaSO4 ¿Cuántos gramos de CaO se deben hacer reaccionar con H2SO4? Respuesta
El ácido clorhídrico se oxida con MnO2 ¿Cuántos moles de HCl se necesitan para formar 0,75moles de gas de cloro? Respuesta
Continuará...
TEORIA // Problemas de química
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