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jueves, 7 de junio de 2018

10-7 Ejemplos de problemas de estequiometría


// Teoría //

Estequiometria básica

¿Cuántos moles de cloruro de sodio se producen con 80 moles de sodio metálico y suficiente cloro? Na(s) + Cl2(g) → NaCl(s). Método algebraico. Método de factores de conversión.
En la siguiente ecuación química.  Na(s) + Cl2(g) → NaCl(s). ¿Cuántos gramos de cloruro de sodio se requieren para reaccionar completamente con 40 moles de sodio metálico? Método algebraico. Método de factores de conversión.
En la siguiente ecuación química:  4Na(s)+O2(g)→2Na2O(s) ¿Cuantos gramos de monóxido de disodio se producen con 57,5g de sodio metálico y suficiente oxígeno? Método algebraico. Método de factores de conversión.
En la siguiente ecuación química: 3NO2(g)+H2O(l)→2HNO3(aq)+NO(g) ¿Cuántos gramos de agua se requieren para reaccionar completamente con 28,0 g de dióxido de nitrógeno? Método algebraico
En el laboratorio se obtiene HCl haciendo reaccionar H2SO4 con NaCl, formándose también NaHSO4. (a) Determine la ecuación de la reacción, (b) balancéela, (c) ¿si deseo obtener 1 kg de HCl cuanto ácido sulfúrico debo emplear? Respuesta

Pureza de reactivos o productos

A partir de 102 kg de pirita de hierro FeS2 al 98% ¿Qué masa de ácido sulfúrico se puede obtener? 2 FeS2 + 2 H2O + 7 O2 → 2 FeSO4 + 2 H2SO4. Respuesta

Reactivo límite

Para la reacción: 2H2 + O2 → 2H2O; ¿Cuál es el reactivo limitante si tenemos 10 moles de hidrógeno y 10 moles de oxígeno? Respuesta.
Considere la siguiente reacción: 2NH3 + CO2 (NH2)2CO + H2O; Supongamos que se mezclan 637,2 g de NH3 con 1142 g de CO2; (a) identifique el reactivo límite y el reactivo en exceso; (b) con base al reactivo límite como dato, determine la cantidad de urea que se obtendrían en gramos. Respuesta
Eficiencia de la reacción
La reacción de 6,8 g de H2S con exceso de SO2, según la siguiente reacción, produce 8,2 g de S. ¿Cuál es el rendimiento de la reacción? 2H2S + SO2 → 3S +2H2O. Respuesta

Problema de conceptos múltiples

Considere la siguiente reacción: 2NH3 + CO2 → (NH2)2CO + H2O; Durante un proceso se ponen a reaccionar 60,7 g de NH3 (60% de pureza) con 114,2 g de CO2. (a) Calcular el reactivo límite. (b) Calcular la masa de (NH2)2CO que se obtiene si el porcentaje de rendimiento es igual a 93%. (c) Determinar la cantidad de reactivo en exceso que queda sin reaccionar. Respuesta

El titanio es un metal fuerte y ligero, resistente a la corrosión, que se usa en la construcción de naves espaciales, aviones y armazones de bicicletas. Se obtiene por reacción del cloruro de titanio (IV) con magnesio fundido a 950°C. En cierta prueba piloto se hacen reaccionar 379.8 g de TiCl4 con 72.6 g de Mg y se obtienen experimentalmente 71.0 g de Ti. ¿Cuál es el rendimiento de la reacción? TiCl4 (s) + 2 Mg (l)  → Ti (s) + 2 MgCl2 (l). Respuesta

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