11-10 Problemas de disoluciones

// Teoría //

1. Calcule el porcentaje en masa de una solución que contiene 15,5g de Na₂SO₄ y 75,5 g de H₂O. Calcule el porcentaje en masa de una solución que contiene 26g de K₂CO₃ y 724 g de H₂O. Respuesta
2. ¿Cuántos mililitros de una solución de alcohol propílico al 12% (v-v) necesitaría para obtener 4,5 ml de alcohol propílico? Respuesta
3. ¿Cuántos litros de una solución de KOH al 12% (m-v) necesitaría para obtener 86,0 g de KOH? Respuesta
4. ¿Cuántos litros de una solución de glucosa al 5,0% (m-v) necesitaría para obtener 75 g de glucosa? Respuesta
5. ¿Cuál es la molaridad de una solución que contiene 8,0 g de NaOH en 400 ml de solución de NaOH? ¿Cuál es la molaridad de una solución que contiene 15,6 g de KCl en 274 ml de solución de KCl? Respuesta
6. ¿Cuál es la molaridad de una solución KF al 4,50% (m-v)? ¿Cuál es la molaridad de una solución de NaOH al 15% (m-v)? Respuesta
7. ¿Cuántos gramos de soluto hay en cada una de las siguientes soluciones?: (a) 2,5 L de Al(NO₃)₃ al 3,0 M; (b) 75 ml de C₆H₁₂O₆ al 0,50 M; (c) 235 ml de LiCl al 1,80 M; (d) 0,428 L de K₂CO₃ al 0,450 M; (e) 10,5 ml de AgNO₃ al 2,5 M, (f) 28,4 ml de H₃PO₄ al 6,00 M. Respuesta
8. En 95,5 g de agua se disuelven 13 g de NaCl (M = 58 g/ml) para formar una disolución de densidad 1,086 g/ml, determinar: (a) En gramos por cada litro, (b) El porcentaje masa a volumen, (c) La concentración molar, y (d) La concentración normal. Respuesta
9. ¿Qué masa en gramos de nitrato de sodio NaNO₃ (M = 85 g/mol) debemos tomar para preparar 125 ml de modo tal que cada ml contenta 25 mg de la sal. Respuesta
10. ¿Qué masa en gramos de nitrato de sodio NaNO₃ (M = 85 g/mol) debemos tomar para preparar 500 ml al 0,005 M. Respuesta
11. ¿Qué masa en gramos de nitrato de sodio NaNO₃ (M = 85 g/mol) debemos tomar para preparar 70 ml al 0,5 N. Respuesta
12. ¿Qué masa en gramos de nitrato de sodio NaNO₃ (M = 85 g/mol) debemos tomar para preparar 80 g de disolución al 4% en peso. Respuesta
13. ¿Cuánta agua se requiere para formar una disolución de NaNO₃ de 0,5 L al 18% con una densidad del 1,1272 g/ml? Respuesta
14. ¿Qué masa en gramos de nitrato de sodio NaNO₃ (M = 85 g/mol) debemos tomar para preparar 0,5 kg de una disolución al 0,05 molal? Respuesta
15. Tenemos un frasco de ácido nítrico HNO3 (M = 63 g/mol), en cuya etiqueta vienen los siguientes datos: densidad 1,40 g/ml y una riqueza del 68%, determinar la molaridad, normalidad y molalidad. Respuesta
16. Un recipiente contiene 750 ml de ZnCl2 (M = 136,4 g/mol) al 0,5 N, determinar: La molaridad, Los gramos presentes en el volumen dado; Los moles presentes en el volumen dado. Respuesta.
17. Se dispone de 5 L de H2SO4 (M = 98 g/mol) al 0,2 N, determinar: El volumen requerido para tener una masa de 10 g; El volumen requerido para contener 0,2 moles. Respuesta.
18. En la etiqueta de un frasco comercial de ácido clorhídrico (M = 36 g/mol) se especifica: disolución acuosa, al 37% en masa; densidad, 1,184 kg/L. Determinar: la molaridad; la normalidad; y la molalidad. Respuesta.

Cambios de concentración y alicuotas

1. En la etiqueta de un frasco comercial de ácido clorhídrico (M = 36 g/mol) se especifica: disolución acuosa, al 35% en masa; densidad, 1,18 g/ml. Determinar: El volumen de ácido concentrado que requiero para formar 250 ml de una disolución al 1 M; 2 M; 0,5 M; 0,1 M; 0,01 M; 0,001 M. Respuesta
2. El ácido sulfúrico H2SO4 (M = 98 g/mol) lleva la siguiente información en su etiqueta comercial, 49% en masa con una densidad de 1,4 g/ml. Determinar: El volumen de ácido concentrado que requiero para formar 250 ml de una disolución al 1 M; 2 M; 0,5 M;  0,1 M; 0,01 M; 0,001 M. Respuesta

Solubilidad crítica 

1. La solubilidad crítica del cloruro de potasio a 10, 40 y 90 °C en unidades adimensionales y en unidades g/ml. Asuma que la densidad del agua es de 1 g/ml. Respuesta
2. Cuál es la masa máxima del cloruro de potasio que puede disolverse en 5000 ml de agua a 10, 40 y 90 °C. Respuesta
3. ¿Qué sucede si tenemos medio litro de solvente en una solución saturada de cloruro de potasio a 90°C y disminuimos la temperatura a 10°C? indique la masa faltante o sobrante. Respuesta