8.8 Algunos cálculos de masa

Si tengo 4 moles de agua, ¿cuantas partículas se contienen en esa cantidad de moles? Recuerde que la constante de Avogadro es 6,022x1023 partículas/ mol.

Si tengo 24,088x10^23 moléculas de agua, ¿cuantos moles se generan con esa cantidad de partículas? Recuerde que la constante de Avogadro es 6,022x10^23 partículas/ mol.

Si tengo dos moles de gas de H2 en condiciones estándar de presión y temperatura, ¿cuál será el volumen que ocupan? Tenga en cuenta que el volumen molar es de 22,4 L en condiciones estándar.

Si tengo un gas X que ocupa 67,2 L en condiciones estándar de presión y temperatura ¿cuantos moles habrá del gas X? Tenga en cuenta que el volumen molar es de 22,4 L en condiciones estándar.

Calcular la masa molar de Na(s); Calcular la masa molar de Na+(aq); Calcular la masa molar del FeO; Calcular la masa molar del Fe2O3

¿Cuál es la masa en gramos de FeO sólido si sabemos que había 4 moles de dicha sustancia?

¿Cuantos moles se generan con 490 g de H2SO4?

¿Cuantos moles se generan con 580 g de NaCl?

Si sé que la sustancia X tiene una masa de 40 gramos y posee una cantidad de moles de 10, ¿cuál sería su masa molar?

Problemas de ecuaciones acopladas

Si tengo 196 gramos de H2SO4 ¿cuantas moléculas habrá en dicha masa? Tenga en cuenta el número de Avogadro.

Si tengo 160 gramos del gas helio ¿cuantos átomos de helio estarán contenidos en dicha masa? Tenga en cuenta el número de Avogadro.

Ignorar datos

La densidad del gas X es de 980 g /ml, y tengo 10 ml de dicho gas, ¿cuantos moles del gas X están presentes?

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