Calcule el % p/p, % p/v y % v/v de una solución que contiene 2.5 g de ácido nítrico (HNO3) disueltos en 100 mL de agua. La densidad del ácido nítrico es 1.3 g/mL y la densidad de la solución resultante es de 1.1 g/mL: Respuesta
El acero común es una mezcla homogénea de 2 sólidos que contiene principalmente 2 % p/p de carbono y 98 % p/p de hierro. Calcule la concentración del carbono en el acero en unidades de molalidad (m). Respuesta
Cuantos moles de cada reactive se requieren para producir 17.7 moles de nitrógeno gaseoso en la siguiente reacción: 4NH3 + 6NO→ 6N2 + 6H2O. Respuesta
Se derrama un poco de ácido sulfúrico en una mesa de laboratorio. El ácido puede neutralizarse espolvoreando sobre él bicarbonato de sodio y absorbiendo con un trapo la disolución resultante: Respuesta
Por descomposición térmica de una mezcla de mármol "carbonato de calcio al 95%", se obtiene cal viva "monóxido de calcio". ¿Que masa de ese mármol se necesita para obtener 1,070 kg de cal? Respuesta
¿Qué masa de KClO3 se tiene que descomponer para producir el oxígeno necesario que reaccione con 20 litros de hidrógeno molecular puro? Respuesta
El Zn reacciona con ácido sulfúrico generando una reacción de desplazamiento produciendo hidrógeno. ¿Qué masa de Zn se precisa para obtener 100 litros de ese gas a 27°C y 546 mmHg? Respuesta
En la oxidación del amoníaco a óxido nítrico ¿Qué volumen de oxígeno reacciona con 8,96 litros de amoníaco? Respuesta
A partir de 102kg de pirita de hierro, FeS2 al 98%, ¿Qué masa de ácido sulfúrico se puede obtener? Respuesta
En el laboratorio se obtiene ácido clorhídrico haciendo reaccionar ácido sulfúrico con cloruro de sodio, formándose también bisulfato de sodio ¿Qué masa de ácido sulfúrico al 90% en peso se dispone para obtener 1 kg de ácido clorhídrico? Respuesta
Para obtener 408 gramos de CaSO4 ¿Cuántos gramos de CaO se deben hacer reaccionar con H2SO4? Respuesta
El ácido clorhídrico se oxida con MnO2 ¿Cuántos moles de HCl se necesitan para formar 0,75moles de gas de cloro? Respuesta
Continuará...
TEORIA // Problemas de química
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